From Chemistry Towards Technology Step-By-Step From Chemistry Towards Technology Step-By-Step От химии к технологии шаг за шагом 2782-1900 96279 10.52957/2782-1900-2025-6-1-15-21 Научные статьи Scientific articles Научные статьи Processy kompleksoobrazovaniya SuII s imidazolom Процессы комплексообразования СuII с имидазолом Бобоназарзода Гулрухсор Бобоназар Bobonazarzoda Gulrukhsor Bobonazar еshova81@mail.ru

кандидат химических наук;

candidate of chemical sciences;

 https://orcid.org/0000-0002-0277-3758 Давлатшоева Джахонгул Асанхоновна Davlatshoeva Jahongul Asanhonovna

кандидат химических наук;

candidate of chemical sciences;

 https://orcid.org/0000-0002-1349-2476 Рахимова Мубаширхон Rakhimova Mubashirhon

доктор химических наук;

doctor of chemical sciences;

 Гуриев Махмурод Отамуродович Guriev Mahmurod Otamurodovich Мираминзода Фарида Miraminzoda Farida miraminzoda@mail.ru Научно-исследовательский институт Таджикского национального университета Душанбе Таджикистан Научно-исследовательский институт Таджикского национального университета Душанбе Tajikistan Таджикский национальный университет Tajik National University Таджикский государственный медицинский университет им. Авиценны Душанбе Таджикистан Таджикский государственный медицинский университет им. Авиценны Dushanbe Tajikistan 24 03 2025 24 03 2025 6 1 15 21 22 10 2024 04 03 2025 https://chemintech.ru/en/nauka/article/96279/view

Целью настоящей работы является исследование процесса комплексообразования в гетерогенной системе Cu(0)-Cu(II)-имидазол-вода классическим методом окислительного потенциала Кларка-Никольского при температуре 288,15 К и ионной силе раствора 1,0 моль/л. Установлено, что в этой системе образуются следующие координационные соединения: [Сu(НL)2]3+, [СuНL(ОН)]2+, [Сu(НL)2(ОН)]2+, [Сu2(НL)2(ОН)2]4+, [Сu2(НL)2(ОН)3]3+. Процесс комплексообразования протекает в достаточно широком интервале рН от 1,0 до 10,5.

Целью настоящей работы является исследование процесса комплексообразования в гетерогенной системе Cu(0)-Cu(II)-имидазол-вода классическим методом окислительного потенциала Кларка-Никольского при температуре 288,15 К и ионной силе раствора 1,0 моль/л. Установлено, что в этой системе образуются следующие координационные соединения: [Сu(НL)2]3+, [СuНL(ОН)]2+, [Сu(НL)2(ОН)]2+, [Сu2(НL)2(ОН)2]4+, [Сu2(НL)2(ОН)3]3+. Процесс комплексообразования протекает в достаточно широком интервале рН от 1,0 до 10,5.

 комплексообразование окислительная функция окислительный потенциал

Ульям Д. Металлы жизни. М: Мир, 1975, 236 с. Ul'yam D. Metally zhizni. M: Mir, 1975, 236 s. Эйхгорн Г. Бионеорганическая химия. М: Мир, 1978, 293 с. Eyhgorn G. Bioneorganicheskaya himiya. M: Mir, 1978, 293 s. Катритокий Л., Маевская Д. Химия гетероциклических соединений. Изд. Ростовского ГУ, 1975, 315 с. Katritokiy L., Maevskaya D. Himiya geterociklicheskih soedineniy. Izd. Rostovskogo GU, 1975, 315 s. Рабинович В.А., Хавин 3.Я. Краткий химический справочник по химии. Киев: Химия, 1974, 366 с. Rabinovich V.A., Havin 3.Ya. Kratkiy himicheskiy spravochnik po himii. Kiev: Himiya, 1974, 366 s. Дрюча Г., Пени Р. Бионеорганическая химия. М: Мир, 1983, 27-45. Dryucha G., Peni R. Bioneorganicheskaya himiya. M: Mir, 1983, 27-45. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Часть 3. Химия переходных элементов. М.: Мир, 1969, 592 с. Kotton F., Uilkinson Dzh. Sovremennaya neorganicheskaya himiya. Chast' 3. Himiya perehodnyh elementov. M.: Mir, 1969, 592 s. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975, 305 с. Nikol'skiy B.P., Pal'chevskiy V.V., Pendin A.A., Yakubov H.M. Oksredmetriya. L.: Himiya, 1975, 305 s. Якубов Х.М. Применение оксредметрии в комплексообразование. Душанбе.: Дониш, 1965, 109 с. Yakubov H.M. Primenenie oksredmetrii v kompleksoobrazovanie. Dushanbe.: Donish, 1965, 109 s. Юсупов З.Н. Патент РТ. № 1. 297. Способ определения состава и констант образования координационных соединений, 2001. Yusupov Z.N. Patent RT. № 1. 297. Sposob opredeleniya sostava i konstant obrazovaniya koordinacionnyh soedineniy, 2001.